Toodet
Kloorgaasi saab spetsiaalsetelt jaemüüjatelt vedelikuna surugaasiballoonides.
Struktuur ja omadused
Kloor (Cl, 35.45 u) on keemiline element aatomnumbriga 17, mis kuulub halogeenide ja mittemetallide hulka ning eksisteerib tugeva ja ärritava lõhnaga kollakasrohelise gaasina. Molekulaarselt on see diatoomiline (Cl2 resp. Cl-Cl). keemispunkt on -34 ° C. Kloor on väga reaktiivne ja tugev oksüdeerija. Sellel on 7 valentselektroni ja see on üks väärisgaaside konfiguratsioonist puudulik elektron. Kloor reageerib elementaariga naatrium moodustada naatriumkloriid (lauasool). See on redoksreaktsioon, milles naatrium toimib redutseerijana ja kloor oksüdeerivana:
- 2 Na (naatrium) + Cl2 (kloor) 2 NaCl (naatriumkloriid).
On märkimisväärne, et reaktiivne metall ja mürgine gaas moodustavad toiduvalmistamisel kasutatava suhteliselt kahjutu kristalse lauasoola. Paljud teised metallid moodustavad kloriide, näiteks raud (raudkloriid), kaalium (kaaliumkloriid), alumiinium (alumiiniumkloriid) Või magneesium (magneesiumkloriid). Vesiniku korral toimub pärast aktiveerimist tugevalt eksotermiline klooroksühüdrogeenne reaktsioon:
- H2 (vesinik) + Cl2 (kloor) 2 HCl (vesinikkloriid)
efektid
Klooril on tugevad oksüdeerivad, pleegitavad ja desinfitseerivad omadused.
Kasutusvaldkonnad
- Komponendi vesinik kloriid ja vesinikkloriidhape, toimeaine valmistamiseks soolad.
- Kloor sisaldub asendusena paljudes farmatseutilistes ainetes.
- Selle desinfitseerimisvahend (nt kloorgaas, naatrium hüpoklorit).
- Keemiliste sünteeside jaoks, näiteks kloorimiseks orgaanilises keemias.
- eest vesi ravi.
Kahjulikud mõjud
Kloor on mürgine ja kaitsmata kokkupuude gaasiga on eluohtlik. See võib põhjustada tõsiseid põletusi nahk, limaskestad, silmad ja hingamisteed. Oksüdeeriva ainena on see ka tulekahju soodustav ja keskkonda kahjustav. Kloorgaas on õhust raskem ja võib koguneda maapinnale. Varem on seda korduvalt mürgigaasina väärkasutatud.
