Soolad

TOODET

Ravimil on palju toimeaineid ja farmatseutilisi abiaineid ravimid sooladena. Neid on ka aastal toidulisanditest, toiduainetes, meditsiiniseadmete ja kosmeetika. Apteekides ja apteekides on avatud kaupadena saadaval erinevad soolad.

struktuur

Soolad koosnevad positiivselt ja negatiivselt laetud aatomitest või ühenditest, see tähendab katioonidest ja anioonidest. Nad moodustavad koos ioonse sideme (iooniline side), mis põhineb elektrostaatilisel atraktsioonil. Tuntuim esindaja on lauasool naatriumkloriid (NaCl), mis koosneb katioonnaatriumist (Na +) ja anioonkloriidist (Cl-). Pealegi naatriumkloriid, eksisteerib loendamatu arv muid anorgaanilisi ja orgaanilisi sooli (vt allpool). Metalliioonid on tavaliselt katioonid ja mittemetallid moodustavad anioone. Mõlemad võivad olla monatoomilised või polüatoomilised. Ioone saab laadida mitte ainult üksikult, vaid ka korrutada. Sest süüdistused tasakaal väljas on sool väljastpoolt vaadates neutraalne. Niinimetatud ioonkristallides paigutavad ioonid end tüüpilisse võre struktuuri. Soolakristallis ümbritseb iga iooni 6 vastasiooniga. The tugevus kristallide põhineb ioonide elektrostaatilisel külgetõmbel üksteise suhtes. Kuna see on tugev, on nende sulamis- ja keemistemperatuurid kõrged (vt allpool). Soolad erinevad molekulid, mis on laenguta ja mida iseloomustavad kovalentsed sidemed. Aatomid molekulid jagavad oma elektrone omavahel.

Kinnisvara

Soolad lahustuvad sageli, kuigi mitte alati, hästi vesi. Halvasti lahustuva soola näide on kaltsiumkarbonaat (lubi). Need on head elektrijuhid lahuses või sulatatud olekus, kuid mitte kristallidena. Soolad eksisteerivad sageli valge või läbipaistva ja kristalse tahke ainena nagu naatriumkloriid, kuid võib olla mis tahes värvi. Näiteks, kaaliumpermanganaat on lilla ja vask sulfaat on sinine. The sulamispunkt on tavaliselt kõrge. Temperatuuriks on 801 ° C naatrium kloriid. Seetõttu erinevalt majapidamises kasutatavast suhkrust (sahharoos), mis on orgaaniline molekul, ei sula ja põle sool valgununa pliidiplaadil. Magneesiumioksiid isegi on sulamispunkt temperatuuril üle 2800 ° C. See kehtib vastavalt ka keemistemperatuuride kohta. Soolad tekivad näiteks siis, kui hape reageerib alusega. Näide on toodud allpool:

Metallid kannavad elektronid üle mittemetallidele (vt redoksreaktsioonide all):

  • 2 Mg: (magneesiumelement) + O2 (hapnik) 2 MgO (magneesiumoksiid)

On ka muid reaktsioone ja soolasid esineb ka looduses, kus neid saab kaevandada või saada mõne muu meetodiga.

Kasutusvaldkonnad

Apteegis:

Esindaja

Järgnevalt on toodud mõned näited sooladest, mis on farmaatsias olulised (valik):

  • Ammooniumkloriid
  • Ammooniumvesinikkarbonaat (propellendisool)
  • Ammooniumnitraat
  • Arginiinaspartaat
  • Baarium sulfaat
  • Vismuti subsalitsülaat
  • Epsomi sool (magneesiumsulfaat)
  • Kaltsiumaskorbaat
  • Kaltsiumkarbonaat (lubi)
  • Kaltsiumglükonaat
  • Raudkloriid
  • Raudsulfaat
  • Emsi sool
  • Glauberi sool (naatriumsulfaat)
  • Staghorni sool (ammooniumvesinikkarbonaat)
  • Kaaliumbromiid
  • Kaaliumkarbonaat
  • Kaaliumkloraat (ei kasutata enam meditsiinilistel eesmärkidel!)
  • Kaaliumkloriid
  • Kaaliumvesinikfosfaat
  • Kaaliumvesinikkarbonaat
  • Kaaliumjodiid
  • Kaaliumnitraat (soolapeter)
  • Kaaliumpermanganaat
  • Katarra lahustav soola segu
  • Vasksulfaat
  • Magneesiumkloriid
  • Magneesiumhüdroksiid
  • Magneesiumorotaat
  • Magneesiumioksiid
  • Meresool
  • Naatriumaskorbaat (naatriumsool C-vitamiini).
  • Naatriumbensoaat
  • Naatriumkarbonaat (sooda)
  • Naatriumkloraat (meditsiiniliseks kasutamiseks ei ole!)
  • Naatriumkloriid (lauasool)
  • Naatriumtsitraat
  • Naatriumvesinikfosfaat
  • Naatriumfluoriid
  • Naatriumvesinikkarbonaat (naatriumvesinikkarbonaat)
  • Naatriumvesinikfosfaat
  • Soolad happed (nt atsetaadid, tsitraadid).
  • Seebid (rasvhapete soolad)
  • Hõbenitraat
  • Toimeaine soolad
  • Tsinksulfaat