Definitsioon ja omadused
Sulamistemperatuur on iseloomulik temperatuur, mille juures aine muutub tahkest olekust vedelaks. Sellel temperatuuril toimub tahke aine ja vedelik tasakaalus. Tüüpiline näide on jää, mis sulab 0 ° C juures ja muutub vedelaks vesi. Sulamistemperatuur sõltub veidi atmosfäärirõhust, mistõttu on vajalik rõhu spetsifikatsioon. Seda võivad mõjutada teiste ainete lisamine ja lisandid. Näiteks alandatakse jää sulamistemperatuuri naatriumkloriid or etanool. Seda nimetatakse sulamistemperatuuri langetamiseks. Paljud ained lagunevad või põlevad kuumutamisel, näiteks orgaanilised molekulid nagu suhkur (sahharoos). Mõned lähevad ka otse gaasifaasi (sublimatsioon). Ja selliste ainete segud nagu looduslikud ained (nt vahad, rasvad) sulavad teatud temperatuurivahemikus ja mitte kindlaksmääratud temperatuuril. Sulamistemperatuur langeb tihti kokku, kuid mitte alati, külmumispunktiga (tahkumistemperatuur). Mõnda vedelikku saab ülejahutada ja näiteks kristalliseerumise tuumaga kokkupuutel taheneda sekunditega („ülijahutus”). Sulamistemperatuur on seda suurem, mida tugevam on osakeste või sidemete sidumisjõud molekulid tahkes. Näiteks, naatriumkloriid (lauasoola) kõrge sulamistemperatuur on 801 ° C tänu tugevate ioonsete sidemete tekkele kristallis. Vesi sulamistemperatuur on madalam, kuna tugevus molekulidevahelise interaktsioonid (vesinik võlakirjad) on madalam.
Rakendused
Sulamistemperatuuri kasutatakse muu hulgas analüütilistes rakendustes, identifitseerimisel, kirjeldamisel ja kvaliteedi tagamisel.
Näited
Valitud ainete sulamistemperatuur normaalrõhul:
- Volfram (W): 3422 ° C
- Raud (Fe): 1538 ° C
- Vask (Cu): 1084 ° C
- Kuld (Au): 1064 ° C
- Naatriumkloriid (NaCl): 801 ° C
- Alumiinium (Al): 660 ° C
- Tina (Sn): 231 ° C
- Naatrium (Na): 98 ° C
- Meevaha: umbes 61 ° C
- Fenool: 40.8 ° C
- Kakao või: umbes 35 ° C
- Kookosrasv: u. 27 ° C
- Dimetüülsulfoksiid (DMSO): 18 ° C
- Vesi (H2O): 0 ° C
- Elavhõbe (Hg): -38 ° C
- Etanool (EtOH): -114 ° C
- Vesinik (H): -259 ° C
