Vesi

Tooted

Vesi on kaubanduslikult saadaval erinevates omadustes. Farmaatsias kasutatav vesi on saadaval näiteks apteekides puhastatud vesi (vaata seal). Seda toodetakse apteekides või tellitakse spetsialiseeritud tarnijatelt.

struktuur

Puhas vesi (H2O, Mr = 18.015 g / mol) on selge, värvitu vedelik ilma lõhnata või maitse. See on anorgaaniline ühend, mis koosneb kahest aatomist vesinik ja üks aatom hapnik. vesinik aatomid on kovalentselt seotud hapnik aatom. Sisemine nurk vesinik aatomid on 104.45 °.

Polaarsus, lahustuvus ja vesiniksidemed

Vett iseloomustab selle polaarsus, mis võimaldab lahustuda arvukalt aineid, näiteks soolad ja polaarsed ühendid. Hapnik (O) on osalise negatiivse (δ-) laenguga ja vesiniku (H) osalise positiivse (δ +) laenguga. Enamiku ainete lahustuvus vees suureneb temperatuuri tõustes. Seetõttu soojendatakse vett näiteks valmistamiseks teesid ja kohv ja puhastusvahendina. Siiski on ka näiteks erandeid kaltsiumsulfaat (kips). Vesi võib moodustada maksimaalselt neli vesiniksidet. Kuna see on nii H-sidemete doonor kui ka aktseptor, on see suhteliselt kõrge sulamispunkt temperatuuril 0 ° C ja a keemispunkt temperatuuril 100 ° C (standardrõhk). Madalama rõhu korral, näiteks Alpides, keemispunkt piisad. See toimub Maal kõigis kolmes olekus, nimelt jää (tahke), vee (vedel) ja veeauruna (gaas). Vedelas ja tahkes olekus vesi molekulid on vesiniksidemete kaudu alati üksteisega kontaktis.

Tihedus

. Tihedus vett temperatuuril 3.98 ° C (st umbes 4 ° C) ja ühe atmosfääri rõhk on 1000 kg / m3 või 1 g / cmXNUMX3. Seega, kuna Tihedus vett on 1 g / cmXNUMX3, mass ja maht on samaväärsed. The maht 1 liitri vee kohta on võrdne mass 1 kg. Erinevalt paljudest muudest ainetest on Tihedus tahket ainet (jää) on veidi vähem kui vedelas vees. Seetõttu hõljub jää vee peal.

Happe-aluse reaktsioonid

Vesi on amfoteeriline, see tähendab, et see võib reageerida nii happena (prootonidoonor) kui ka alusena (prootoni aktseptor):

  • H2O (vesi) + H2O (vesi) H3O+ (oksooniumioon) + OH- (hüdroksiid)

Redoksreaktsioonid

Reaktiivsed metallid, näiteks elementaarsed magneesium reageerivad veega, moodustades vesiniku. See on redoksreaktsioon. Seetõttu ei saa magneesiumi põletamist veega kustutada!

  • Mg: (elementne magneesium) + H2O (vesi) H2 (vesinik) + MgO (magneesiumoksiid)

Tuntud on ka elementaarse naatriumi vägivaldne reaktsioon veega:

  • 2 Na- (elementnaatrium) + 2H2O (vesi) 2 Na+ (naatriumioon) + 2 OH- - (hüdroksiid) + H2 (vesinik)

Oksühivesiniku reaktsioon

Vesiniku ja hapniku väga eksotermiline reaktsioon, mida nimetatakse oksühüdrogeeni reaktsiooniks, tekitab vett:

  • 2 H2 (vesinik) + O2 (hapnik) 2H2O (vesi)

Vesi ja elu

Vesi on eluks maa peal hädavajalik. Näiteks koosneb inimkeha umbes 60% veest. Vesi on biokeemiliste reaktsioonide lahusti ja rakkude põhikomponent. Näiteks on see vajalik hapniku transportimiseks, süsinik dioksiid ja toitained veri, seedimiseks ja võõrkehade väljutamiseks. Lisaks on vesi taimede fotosünteesi substraat:

  • 6 CO2 (süsinikdioksiid) + 6 H2O (vesi) C6H12O6 (glükoos) + O2 (hapnik)

Vee omadused farmaatsias

Farmakopöas eristatakse vee erinevaid omadusi:

  • See hõlmab puhastatud vesi (aqua purificata), mis on ette nähtud selliste ravimite valmistamiseks, mis ei pea olema steriilsed ega pürogeenivabad. See valmistatakse näiteks destilleerimise abil. Selle käigus vabastatakse vesi lahustunud ainetest nagu kaltsiumkarbonaat (lubi).
  • Süstevesi (Aqua ad iniectabile) kasutatakse ravimid mõeldud parenteraalseks kasutamiseks, näiteks infusiooni- ja süstepreparaadid.
  • Lisaks kirjeldatakse farmakopöades mitmesuguseid muid veetüüpe, näiteks väga puhastatud vesi, vesi valmistamiseks väljavõtted ja reagendina vesi.

Joogivesi (Aqua fontana, Aqua potabile) ei ole määratletud farmakopöas, vaid toiduraamatus. Ravimite valmistamiseks kasutatakse seda harva. Erandiks on antibiootikumide suspensioonid lastele. Merevett (Auqa jahisadamat) kasutatakse peamiselt niisutamisel ja puhastamisel ninaspreid ja nina loputamine. See sisaldab erinevaid lahustunud aineid soolad ja on soolane maitse.

Kasutamisnäited

Farmatseutiliste näidustuste hulka kuuluvad (valik):

  • Farmatseutilise abiainena ravimid, meditsiiniseadmete ja isikuhooldustooted.
  • Ekstraagendi ja lahustina.
  • Juhul kui dehüdratsioon (vedeliku puudumine), sobivate preparaatide kujul veri kaotus.
  • By dehüdratsioon, taimeosi saab säilitada (meditsiiniline ravimid).
  • Puhastusvahendina.
  • Keemiliste reaktsioonide jaoks, näiteks toimeainete sünteesiks.
  • Peroraalsete ravimite allaneelamiseks.

Kahjulikud mõjud

Vesi ei oma GHS-i ohumärgistust, kuid pole siiski ohutu. Näiteks sõltuvalt füüsilisest olekust võib see põhjustada külmumine, põletushaavad, uppumine, õnnetused ja vigastused. Vesi võib olla saastunud mikroorganismide, parasiitide ja saasteainetega.