Toodet
Kaltsium hüdroksiid on saadaval apteekides ja apteekides. Seda nimetatakse ka kustutatud lubjaks või kustutatud lubjaks.
Struktuur ja omadused
Kaltsium hüdroksiid (Ca (OH)2Mr = 74.1 g / mol) on valge, peen ja lõhnatu pulber mis on vees praktiliselt lahustumatu vesi. See on alus, mille pKb (1) on 1.37, mis reageerib vesinikkloriidhappega, näiteks:
- Ca (OH)2 (kaltsiumhüdroksiid) + 2 HCl (vesinikkloriidhape) CaCl2 (kaltsiumkloriid) + 2 H2O (vesi)
Selles protsessis, erinevalt karbonaatidest, ei süsinik eraldub dioksiid. Kaltsium hüdroksiidi saab toota kaltsiumoksiid koos vesi. See reaktsioon on tugevalt eksotermiline:
- CaO (kaltsiumoksiid) + H2O (vesi) Ca (OH)2 (kaltsiumhüdroksiid)
efektid
Kaltsiumhüdroksiidil on aluselised, söövitavad, antiseptilised ja seentevastased omadused.
Kasutusalad
Kasutusvaldkonnad hõlmavad (valikut):
- Toiduainetööstuses happesuse regulaatorina.
- Hambaravis.
- Anesteesiaseadmete kustutamata lubjas.
- Varem meeldis magneesiumhüdroksiid eest kõht põletused ja happe regurgitatsioon. Paljudes riikides pole ravimid turul.
- Kasutatakse puude värvimiseks pakase ja loomade rästa vastu.
Klassiruumis toimuvate keemiakatsete jaoks (süsinikdioksiidi tuvastamine): kui kaltsiumhüdroksiidi vesilahusesse, näiteks hingava õhu kujul, sisestatakse süsinikdioksiid, moodustub kaltsiumkarbonaadi (lubja) sade:
- Ca (OH)2 (kaltsiumhüdroksiid) + CO2 (süsinikdioksiid) CaCO3 (kaltsiumkarbonaat) + H2O (vesi)
Tekkimine kaltsiumkarbonaat on tagajärg süsinikhape ja selle eraldumine vesinik karbonaat ja karbonaat vesilahuses.
Kahjulikud mõjud
Kaltsiumhüdroksiid võib põhjustada hingamisteede ärritust ja nahk vale kasutamise korral ärritus ja tõsised silmakahjustused. Tuleb järgida ohutuskaardil olevaid asjakohaseid ettevaatusabinõusid (nt kinnaste kandmine, ohutus prillid kaitseriietus).
