Toodet
Süsinik dioksiid on muude toodete hulgas kaubanduslikult saadaval veeldatud ja kuivjääga surugaasiballoonides. Erinevad tooted erinevad puhtuse poolest. Süsinik dioksiin on monograafia all ka farmakopöas. See on saadaval näiteks toidupoodides oma vahuveini valmistamiseks vesi.
struktuur
Süsinikdioksiid (CO
2
O = C = O, M
r
= 44.01 g / mol) esineb värvitu, mittesüttiva ja madala kontsentratsiooniga lõhnatu gaasina, mis lahustub mõnevõrra vesi. See on lineaarne molekul, mis koosneb ühest süsinik aatom on kovalentselt seotud kahega hapnik aatomid. Rõhu all gaas veeldub. Tahket süsinikdioksiidi nimetatakse kuivjääks. See sublimeerub temperatuuril -78.5 ° C, st see läheb otse tahkest ainest gaasilisse olekusse. Süsinikdioksiid on maagaas, mis kuulub süsinikuringesse. Tööstusrevolutsiooni algusest peale on CO
2
-kontsentratsioon atmosfääris on järsult, enam kui kolmandiku võrra tõusnud üle 412 ppm täna (allikas: NASA).
Omadused ja reaktsioonid
Süsinikdioksiid tekib siis, kui happed reageerivad karbonaatidega nagu kaltsiumkarbonaat:
- 2 HCl (vesinikkloriidhape) + CaCO
3
(kaltsiumkarbonaat, lubi) CO
2
(süsinikdioksiid) + CaCl
2
(kaltsiumkloriid) + H
2
O (vesi)
Süsivesikut vajavad taimed fotosünteesis süsivesikute kui substraadi sünteesiks:
- 6 CO
2
(süsinikdioksiid) + 6 H
2
O (vesi) C
6
H
12
O
6
(glükoos) + O
2
(hapnik)
Seevastu inimesed tarbivad protsessi käigus eralduvat hapnikku, et toota energiat süsivesikutest:
- C
6
H
12
O
6
(glükoos) + 6O
2
(hapnik) 6 CO
2
(süsinikdioksiid) + 6 H
2
O (vesi)
Süsinikdioksiid eraldub orgaaniliste ühendite põletamisel ning soojuse ja energia (nt puit, kivisüsi, gaas, petrooleum, bensiini, diisel, õli). Kasutades näiteks metaani:
- CH
4
(metaan) + 2 O
2
(hapnik) CO
2
(süsinikdioksiid) + 2 H
2
O (vesi)
Alkohoolsel kääritamisel (käärimine) moodustuvad pärmseened etanool ja süsinikdioksiid. See mängib olulist rolli näiteks õlle tootmisel või leiva kerkimisel. Orgaaniline materjal on jaotatud seente kaupa ja on taas saadaval süsinikuringe jaoks:
- C
6
H
12
O
6
(glükoos) 2 CO
2
(süsinikdioksiid) + 2 C
2
H
6
O (etanool)
Karbonaatidest ja vesinikkarbonaatidest võib kuumutamisel eralduda süsinikdioksiidi:
- Varas
3
(kaltsiumkarbonaat) CaO (kaltsiumoksiid) + CO
2
(süsinikdioksiid)
Süsinikhape tekib süsinikdioksiidi (CO
2
) lahustatakse vesi. Tekib järgmine tasakaal:
- CO
2
(süsinikdioksiid) + H
2
O (vesi) ⇌ H
2
CO
3
(süsihape)
Reaktsioon viib vee vähese hapestumise deprotoneerimise tõttu:
- H
2
CO
3
(süsihape) ⇌ HCO
3
-
(vesinikkarbonaat) + H
+
CO
3
2-
(karbonaat) + H
+
Kaltsiumhüdroksiidi võib kasutada süsinikdioksiidi sidumiseks:
- Ca (OH)
2
(kaltsiumhüdroksiid) + CO
2
(süsinikdioksiid) CaCO
3
(kaltsiumkarbonaat) + H
2
O (vesi)
Kasutusvaldkonnad (valik)
- Meditsiiniline koos hapnik ergutama hingamine pärast hingamise seiskumist (nt karbogeen).
- Selle lahtistav - ravimküünalde kujul (nt naatrium vesinik karbonaat).
- Süsinikdioksiid eraldub erinevatest antatsiidid.
- Lahustamisel kihisevad tabletid ja kihisevad pulbrid.
- Toimimispõhimõte soodat.
- Keemiliste sünteeside jaoks, lahustite ja ekstraheerimisvahenditena.
- Gaseeritud vee tootmiseks, happesuse regulaatorina, propellentgaasina, inertse gaasi ja jahutusvedelikuna toidutehnoloogias.
- Karbonaadid ja vesinik karbonaatidel on farmaatsias oluline roll toimeainetena ja eriti abiainetena (nt kaltsiumkarbonaat, naatrium karbonaat, kaaliumkarbonaat ja naatrium vesinik karbonaat.
Kahjulikud mõjud
Suured süsinikdioksiidi kontsentratsioonid põhjustavad inimestel lämbumist, sest hapnik on ümber paigutatud. Kokkupuude veeldatud gaasiga põhjustab külmumine. Survestatud mahutid võivad kuumutamisel plahvatada. Süsinikdioksiid on kõige olulisem kasvuhoonegaas. Globaalne soojenemine on gaasi kontrollimatu atmosfääri sattumise tulemus. Peamised põhjused on põletamine fossiilkütuste, tööstusprotsesside ning ülemaailmse metsade hävitamise ja Eeldatavasti põhjustab kontrollimatu globaalne soojenemine Maal dramaatilisi muutusi. Liigselt toodetud süsinikdioksiid lahustub ka ookeanide vees, mis põhjustab nende moodustumise tõttu hapestumist süsinikhape ja selle eraldumine, ohustades mereelu.
