Hapnik

Tooted

Hapnikku on kaubanduslikult saadaval surugaasiballoonidena (hapnikuballoonid), mille survegaas on valge. Paljudes riikides on see saadaval näiteks PanGasilt.

Struktuur ja omadused

Hapnik (sümbol: O, element: O2, aatomnumber: 8, aatom mass: 15,999) esineb dioksiinina (O2, O = O) värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaasina, mis lahustub raskesti vesi. see vesi lahustuvus on oluline veeloomade, näiteks kalade jaoks. Vedelal hapnikul on helesinine värv. The keemispunkt, vedeliku hapnikugaasil ülemineku temperatuur on -183 ° C. Hapnik on tuntuim oksüdeerija. Tavaliselt aktsepteerib see kahte elektroni ja protsessis taandub. See moodustab oksiide või dioksiide koos paljude teiste elementidega. Näiteks metallid loobuvad elektronidest, mille hapnik omastab. Magneesiumoksiidi moodustumisel viiakse elementide magneesiumist hapnikku kaks elektroni:

  • 2 Mg: (elementne magneesium) + O2 (hapnik) 2 MgO (magneesiumoksiid)

Vaata ka all redoksreaktsioonid. Metalloksiidid (näited):

  • Raud: raudoksiidid (rooste)
  • Magneesium: magneesiumoksiid
  • Kaltsium: kaltsiumoksiid
  • Alumiinium: alumiiniumoksiid

Metalloksiidid on tahked ained, mis reageerivad vesi põhilisel viisil. Mittemetallidega võib moodustada tahkeid, vedelaid või gaasilisi oksiide. Mittemetallide oksüdeerimine:

Orgaaniliste ühendite põletamine on energia tootmiseks oluline, näiteks metaangaasiga, mis on maagaasi komponent:

  • CH4 (metaan) + 2 O2 (hapnik) CO2 (süsinikdioksiid) + 2 H2O (vesi)

Tuntud on ka vesiniku plahvatuslik reaktsioon, oksühüdrogeeni reaktsioon:

  • 2 H2 (vesinik) + O2 (hapnik) 2H2O (vesi = divesinikmonooksiid)

Enamik hapnikuga oksüdeerumisi on eksotermilised, mis tähendab, et eraldub energia, valgus ja soojus. Ja vastupidi, hapnikku võib elektrolüüsi abil saada ka veest. Nagu juba mainitud, on hapnik saadaval surugaasiballoonides. Laboris saab seda ka sellistest oksüdeerijatest nagu kaaliumkloraat or naatriumkloraat kuumutades, kuna need eraldavad kuumutamisel hapnikku. Taimed toodavad valguse mõjul fotosünteesi käigus „jääkainena“ hapnikku:

  • 6 CO2 (süsinikdioksiid) + 6 H2O (vesi) C6H12O6 (glükoos) + O2 (hapnik)

Inimestel kulgeb see reaktsioon vastupidises suunas, vabastades energiat.

efektid

Hapnik (ATC V03AN01) on eluks hädavajalik. Mitte ainult sellepärast, et see on oluline mitokondrid oksüdeerijana energiakandja sünteesil adenosiin trifosfaat. Kuid ka seetõttu, et hapnik on üks 6-st keemilised elemendid mis moodustavad üle 99% kehast mass. Hapniku osakaal on umbes 60%. Seda leidub peaaegu kõigis olulistes biomolekulides, näiteks aminohapped, valgud, süsivesikuid, nukleiinhapped, lipiidid ja vitamiinid. See on tingitud ka asjaolust, et seda esineb paljudes funktsionaalsetes rühmades, näiteks alkoolides, aldehüüdid, karboksüülhapped, eetrid, estrid ja Ketoonid. Seda leidub ka paljudes anorgaanilistes ainetes soolad - ja muidugi vees. Õhk on gaasisegu, mis sisaldab ainult umbes 21% hapnikku. Ja hapnikku leidub ka enamikus mineraalides ja kivimites, näiteks kui räni dioksiid kvartsis või kaltsiumkarbonaat paekivist. Räni on kõrge afiinsusega hapniku suhtes. Kehas difundeerub hapnik kopsudest vereringesse, kus see omastatakse hemoglobiin punases veri rakkudesse ja transporditakse perifeersetesse kudedesse.

Näidustused

  • Hapnikku manustatakse meditsiinis peamiselt hüpoksiliste ja hüpokseemiliste seisundite, näiteks hingamishäirete, südame-veresoonkonna haiguste või šokk. See mängib olulist rolli ka anesteesias.
  • Apteegis sisaldub hapnik arvukates toimeainetes ja abiainetes.
  • Selle desinfitseerimisvahendnäiteks kujul vesinik peroksiid (hapniku vabanemine).

Vesinikperoksiidi lagunemine:

  • 2 H2O2 (vesinikperoksiid) 2H2O (vesi) + O2 (hapnik)

Lagunemist saab peatada katalüsaatori, näiteks mangaan dioksiid (MnO2) saab kiirendada.

Annus

Ravimi omaduste kokkuvõtte kohaselt. Hapnikku manustab sissehingamine. Ravi ajal tuleb jälgida arteriaalset hapnikurõhku (PaO2) või arteriaalset hapnikuga küllastust (pulsioksümeetriat).

Abuse

Oksüdeerivad ained nagu kaaliumnitraat, ammooniumnitraatja kaaliumkloraat lõhkeainete ebaseadusliku valmistamise eesmärgil. Need tagavad hapniku, mis on vajalik plahvatusohtlikuks reaktsiooniks gaaside moodustamiseks.

Vastunäidustused

Täielike ettevaatusabinõude saamiseks vaadake ravimi etiketti.

Kahjulikud mõjud

Liigne hapniku kontsentratsioon on inimesele toksiline, rakkudele toksiline ja eluohtlik. Hapnik oksüdeeriva ainena omab tuld soodustavaid omadusi. See võib põhjustada tulekahjusid või neid võimendada, kuna oksüdatsioon toimub kõrgemal tõhusamalt kontsentratsioon. Seda saab illustreerida hõõguva hakkega, mis hakkab kõrgel hapnikutasemel kokku puutudes põlema. Suru gaasi sisaldavad hapnikuballoonid võivad kuumutamisel plahvatada.