Märkus selle artikli kohta
See artikkel viitab põletushaavadele keemias. Vt ka põletushaavade (ravim) alt.
Burns
Keemias tähendab põlemine tavaliselt oksüdeerumist, mille käigus eraldub soojus, valgus, tuli ja energia. Näiteks on alkaanoktaan bensiini oluline komponent:
- C8H18 (oktaan) + 12.5 O2 (hapnik) 8 CO2 (süsinikdioksiid) + 9 H2O (vesi)
Selles reaktsioonis oksüdeeritakse alkaan hapnik õhus. Nii tekib gaas süsinik dioksiid ja vesi aur. Vabanev energia juhib näiteks sisepõlemismootoriga autosid. See on redoksreaktsioon, milles oktaan toimib redutseerijana ja hapnik oksüdeerijana. Meile on tuttavad mitmesugused kütused igapäevaelust, näiteks puit ja muud taimsed materjalid, kivisüsi, diisel, metaangaas (maagaas), etanool or mesilasvaha. Kõigil neil materjalidel on väga kõrge sisaldus süsinik sisu. Seetõttu on kõikides agregaatolekus olevad ained - vedelikud, tahked ained ja gaasid - põlevad. Reaktsiooni käivitamiseks on vaja aktiveerimisenergiat. Seega tuleb puidule kõigepealt anda energiat süütega ja juba põletamine sobitada.
Ühendite põletamine teiste elementidega
Teiste oksüdeerumine keemilised elemendid ja ühendeid nimetatakse ka põlemiseks. Näiteks põleb väävel sinise leegiga, moodustades toksilise vääveldioksiidi (SO2):
- S8 (väävel) + 16O2 (hapnik) 8 SO2 (vääveldioksiid)
Isegi metallid võivad "põleda", näiteks elementaarne magneesium:
- 2 Mg: (elementne magneesium) + O2 (hapnik) 2 MgO (magneesiumoksiid)
Põletamine magneesium ei saa kustutada vesi, Sest magneesium reageerib moodustumisel veega vesinik, mis on samuti tuleohtlik! Vesiniku põlemisel tekib vesi. See on nn oksühüdrogeenreaktsioon:
- 2 H2 (vesinik) + O2 (hapnik) 2H2O (vesi)
Samuti ei pea oksüdeerija tingimata olema hapnik - teised on olemas nagu kloor gaas või fluor. Vaiksed põletused on aeglaselt või märkamatult kulgevad oksüdatsioonid, näiteks roostetamine raud (moodustamine raudoksiidid) või energia tootmine mitokondrid.
Tagajärjed tervisele ja keskkonnale
Põletused eraldavad suitsuga sageli gaase ja ühendeid, mis on kahjulikud inimese kehale ja eriti hingamissüsteemile. Selle üks oluline põhjus on see, et põlemine kulgeb sageli puudulikult, st süsinik asemel moodustub monoksiid süsinikdioksiid, näiteks. Muude ühendite hulka kuuluvad lämmastik oksiidid, polütsüklilised aromaatsed süsivesinikud ja aldehüüdid. Täiendav probleem on peene tolmu tekkimine. Lõpuks võib põlemisel olla ka negatiivne mõju keskkonnale, näiteks kasvuhoonegaaside, näiteks süsinikdioksiid.
