Toodet
Lämmastik on kaubanduslikult saadaval survestatud gaasina survestatud balloonides ja vedelana krüogeensetes anumates.
Struktuur ja omadused
Lämmastik (N, aatom mass: 14.0 u) on värvitu ja lõhnatu gaas, mida leidub üle 78% õhus. See on keemiline element aatomnumbriga 7 ja kuulub mittemetallide hulka. Lämmastikul on 5 valentselektroni, millega ta võib sidemeid moodustada. The keemispunkt on -196 ° C. Lämmastikku leidub näiteks amiinidsisse ammoniaak, paljudes heterotsüklites, aastal lämmastikhape, nitraatides (salpeeter) ja paljudes olulistes ja eseesiaalsetes biomolekulides (nt nukleiinhapped, aminohapped, valgud ja neurotransmitterid). Õhus on lämmastik diatomeerne kui lämmastik (N2) resp. N≡N kolmiksidemega. Keemiliste struktuuride sõnakomponendid nagu „aso”, „az” ja „asiin” viitavad lämmastikule. Need on saadud asootist (lämmastik).
Rakendused
Lämmastikku leidub arvukates toimeainetes. Selle üks oluline põhjus on see, et lämmastikuühendid võivad toimida vesinik võlakirja vastuvõtjad ja annetajad. See on uimastisihtmärkidega suhtlemisel väga oluline. Farmakokineetika seisukohalt on oluline roll ka lämmastiku protoneerimisel ja deprotoneerimisel sõltuvalt pH väärtusest. Teiste kasutusvaldkondade hulka kuulub (Auwahl):
- Toidulisandina näiteks kaitsegaasina (E 941).
- Vedelik külmutusagensina näiteks krüokonserveerimiseks ja krüoteraapia.
- Lämmastik sisaldub paljudes väetistes.
Kahjulikud mõjud
Lämmastik on atoksiline. Kuid see võib põhjustada lämbumist kõrgetel kontsentratsioonidel hapnik. Vedel lämmastik põhjustab külmumine madala temperatuuri tõttu.
